فزیکل پراپرٹیز
کیلشیم کاربونیٹ ایک عمدہ، سفید کرسٹل پاؤڈر ہے جو بے ذائقہ اور بو کے بغیر ہے۔ یہ بے ساختہ اور کرسٹل دونوں شکلوں میں موجود ہے۔ کرسٹل کی شکلوں میں آرتھورومبک اور ہیکساگونل نظام شامل ہیں (انہائیڈروس کیلشیم کاربونیٹ بے رنگ آرتھورومبک کرسٹل کے طور پر ظاہر ہوتا ہے، جبکہ کیلشیم کاربونیٹ ہیکساہائیڈریٹ بے رنگ مونوکلینک کرسٹل کے طور پر ظاہر ہوتا ہے [3])؛ کرسٹل کالم یا رومبوہڈرل شکل میں ہوتے ہیں، جن کی کثافت 2.93 g/cm³ ہوتی ہے۔ اس کا پگھلنے کا نقطہ 1339 ڈگری ہے (سڑن 825 ڈگری اور 896.6 ڈگری کے درمیان ہوتی ہے)، اور پگھلنے کا نقطہ 10.7 MPa کے دباؤ پر 1289 ڈگری ہے۔ یہ پانی میں عملی طور پر ناقابل حل ہے
مالیکیولر سٹرکچر
اس کا کرسٹل ڈھانچہ آرتھورومبک نظام سے تعلق رکھتا ہے۔ ہر کیلشیم کاربونیٹ یونٹ ایک کاربن ایٹم اور تین آکسیجن ایٹموں پر مشتمل ہوتا ہے، ہر آکسیجن ایٹم کیلشیم آئن سے جڑا ہوتا ہے۔
کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم آئنوں اور کاربونیٹ آئنوں پر مشتمل ہوتا ہے جو آئنک بانڈز کے ذریعے ایک ساتھ رکھے جاتے ہیں، جبکہ کاربونیٹ آئن کی اندرونی ساخت ہم آہنگ کاربن-آکسیجن بانڈز کی خصوصیات رکھتی ہے۔ کاربونیٹ آئن میں sp² ہائبرڈائزیشن شامل ہے۔ مرکزی کاربن ایٹم تین ہائبرڈ مدار اور ایک p- مدار کا استعمال کرتا ہے۔ VSEPR ماڈل کے مطابق، اسے AY3-قسم کے مالیکیول کے طور پر درجہ بندی کیا گیا ہے جس میں ایک مثالی مثلثی پلانر جیومیٹری ہے، جس میں تین C-O بانڈز ترتیب دیئے گئے ہیں۔ مزید برآں، اس میں ایک ڈی لوکلائزڈ p-p pi-بانڈ سسٹم ہے جس میں چار مدار اور چھ الیکٹران شامل ہیں [5]۔ کرسٹل کے اندر، کیلشیم کاربونیٹ اکائیوں کو ایک- محور اور c- محور کے متوازی پرتوں والے ڈھانچے میں ترتیب دیا جاتا ہے۔ یہ پرتیں کوپلنر آکسیجن ایٹموں کے ذریعے ایک دوسرے سے جڑی ہوئی ہیں، جس سے تین جہتی نیٹ ورک کا ڈھانچہ بنتا ہے۔ یہ ساختی انتظام کیلشیم کاربونیٹ کو اعلیٰ استحکام اور سختی فراہم کرتا ہے۔
کیمیائی خواص
1. کیلشیم کاربونیٹ 825-896.6 ڈگری پر کیلشیم آکسائیڈ اور کاربن ڈائی آکسائیڈ میں گل جاتا ہے۔ (CO₂ کی صنعتی پیداوار):
2. کیلشیم کاربونیٹ پتلا تیزاب کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے (جیسے dilute acetic acid، dilute hydrochloric acid، dilute nitric acid، وغیرہ) اثر کرنے اور تحلیل کرنے کے لیے۔ رد عمل کاربن ڈائی آکسائیڈ کو خارج کرتا ہے، جس سے یہ ایک خارجی ردعمل ہوتا ہے۔ مثال کے طور پر، یہ کیلشیم کلورائیڈ، پانی، اور کاربن ڈائی آکسائیڈ (CO₂ کی لیبارٹری پیداوار) پیدا کرنے کے لیے پتلا ہائیڈروکلورک ایسڈ کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے:
3. CaCO₃ کے ساتھ ملے پانی میں اضافی کاربن ڈائی آکسائیڈ کو منتقل کرنے سے کیلشیم بائی کاربونیٹ محلول پیدا ہوگا۔ کیلشیم کاربونیٹ کیلشیم بائک کاربونیٹ پیدا کرنے کے لیے کاربنک ایسڈ محلول (بارش کے پانی) کے ساتھ رد عمل ظاہر کرتا ہے۔ ابر آلود چونے کے پانی میں CO₂ گزرنے سے ورن غائب ہو جائے گی۔ ان مظاہر کے پیچھے اصول یہ ہے:
4. اینہائیڈروس کیلشیم کاربونیٹ (ایک سفید، بو کے بغیر، غیر-زہریلا پاؤڈر مادہ، ہلکا کیلشیم کاربونیٹ) 1000K تک گرم ہونے سے کیلسائٹ (ٹرگونل کرسٹل سسٹم، ہیوی کیلشیم کاربونیٹ) میں بدل جاتا ہے۔